2012-2013学年度高二化学上学期章节单元试题
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约34270字。
第一章化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
【基础知识】
1．人们把能够发生 叫做活化分子，同时把 称做活化能。
2．我们用ΔH表示 ，其单位常用 。放热反应的ΔH为 （填正或负）值。
3．能表示 的关系的化学方程式，叫做 。
【巩固练习】
1．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数
B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
D．有能量变化的不一定是化学变化
3． 根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/mol
B．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
4．下列说法正确的是（ ）
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”
5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（ ）
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1
B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3
D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4
6．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）
A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量
7．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为
ΔH1，后者热效应为ΔH2，则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是（ ）
A．ΔH1=ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法判断
8．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．SO2 + O2 2SO3 ΔH =－196.6 kJ/mol
B．H2（g）＋ O2（g）＝ H2O( l ) ΔH =－285.8 kJ/mol
C．2H2 ( g ) + O2 ( g ) ＝ 2H2O ( l ) ΔH =＋571.6 kJ/mol
D．C（s）+ O2 ( g ) ＝ CO2（g） ΔH =＋393.5 kJ/mol
9．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + O2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol
B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ΔH =－484 kJ/mol
C．H2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH =－242 kJ/mol
D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol
10．有如下三个反应方程式（ ）
H2（g）＋ O2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ/mol
H2（g）＋ O2（g）＝H2O( l ) ΔH＝b kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O( l ) ΔH＝c kJ/mol
关于它们的下列叙述正确的是（ ）
A．它们都是吸热反应 B．a、b、c均为正值
C．a＝b D．2b＝c
11．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）
A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28.7kJ/mol
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4kJ/mol
12．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式
2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）； ΔH2＝?的说法正确的是（ ）
A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2大于零
C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应
13．断裂以下的物质需要能量最多的是（ ）
A．HCl B．HBr C．HI D．HAt
14．下列叙述中正确的是（ ）
A．实现H2→H+H的变化，要放出能量
B．液态水变成气态水要吸收能量
C．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量
D．CaO和水反应过程中焓变大于0
15．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）
16．写出下列反应的热化学方程式。
（1）6.0 g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ 热量。
。
（2）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量
。
17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
18．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在
如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中
所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用
