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共25小题，约4240字。

　　山西大学附中2012新高二暑假考试
　　化学试题
　　（考查时间：80分钟）（考查内容：以必修二内容为主）
　　可能用到的相对原子质量：H：1  S：32  O：16  Cu：64  Fe：56   N:14  Na：23   C：12
　　一、选择题（包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1.下列有关物质结构的表述正确的是
　　A．次氯酸的电子式B．硫原子的最外层电子数为6 
　　C．二氧化硅的分子式SiO2       D．钠离子的结构示意图
　　2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
　　A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
　　B.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
　　C.将少量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3•H2O=HSO3－＋NH4＋
　　D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O
　　3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
　　B.常温常压下，18g H2O含有的电子总数为10NA
　　C.标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NA
　　D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
　　4.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是
　　A．2H2O=2H2+O2↑          B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
　　C．2F2+2H2O=4HF+O2         D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
　　5. 下列说法中正确的是  (     )                                                
　　A.次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素
　　B.离子化合物中不存在共价键C.质量数就是原子的相对原子质量
　　D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质
　　6．已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是Y>X; 对应最高价氧化物的水化物的碱性是T>X; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的金属性从强到弱排列顺序正确的是(    )
　　A. Z、T、X、Y、B. Y、X、Z、T     
　　C. X、Y、T、Z       D. Y、X、T、Z
　　7.下列有关物质性质的比较正确的是(     )
　　①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
　　②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
　　③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
　　④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强.
　　⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
　　A．①③ B．②④C．③⑥ D．⑤⑥
　　8.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为