江苏省淮安中学2012届高三化学二轮复习课时作业试题(25份)
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江苏省淮安中学2012届高三化学二轮复习课时作业试题(25份)
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题1 原子结构.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题10 常见物质的检验与鉴别.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题11 化学实验设计、评价.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题12 物质的组成、性质、分类、变化、化学用语.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题13 物质的量与NA.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题14 氧化还原反应.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题15 离子共存与离子方程式.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题16 化学反应中的能量变化.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题17 电化学.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题18 化学反应速率及化学平衡.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题19 水溶液中的离子平衡.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题2 原子结构与性质(1).doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题20 非金属单质及其化合物.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题21 金属单质及其化合物.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题22 无机推断题.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题23 有机物的结构和性质.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题24 有机物推断与有机合成.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题25 化学计算.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题3 分子结构和性质(2).doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题4 分子结构和性质.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题5 晶体结构与性质.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题6 化学实验基础知识.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题7 化学实验基本操作.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题8 物质的分离与提纯.doc
江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业:专题9 物质制备.doc专题一 原子结构作业纸
姓名:_________ 班级_________学号___________
1.下列说法中正确的是
A 所有的电子在同一区域里运动
B 能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动
C 处于最低能量的原子叫基态原子
D 同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
2.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 ( )
A +1 B +2 C +3 D -1
3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
4.下列表达方式错误的是
A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式
C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳-12原子 C
5.下图中,能正确表示基态硅原子的是 ( )
A B C D
6.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是
A ls22s22p63s23p2 B 1s22s22p3
C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p4
7.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时,以下认识正确的是 ( )
A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量
C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同
D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似
8.(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3,在元素周期表中,砷元素位于__________
周期 族;最高价氧化物的化学式为 ,砷酸钠的化学式是 .
(2)已知下列元素在周期表中的位置,写出它们最外层电子构型和元素符号:
①第4周期ⅣB族 ;
②第4周期ⅦA族 .
9.按所示格式填写下表:
原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族
26
1s22s22p6
3d54s1
4 ⅡB
10.某元素的激发态原子的电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p 4s ,则该元素基态原子的电子排布式为 ;元素符号为 。
11.R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是 、 ;
X原子在第二能层上只有一个空轨道,则X是 ;
Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布是 ,其在元素周期表中的位置是 ,是属于 区的元素
12. 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是 ;
(2)B和C的分子式分别是 和 ;C
专题三 分子结构和性质(2)
1、下列分子中存在π键的是
A.H2 B.Cl2 C.N2 D.HCl
2、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N2
3、下列分子中,含有非极性键的化合物的是
A.H2 B.CO2 C.H2O D.C2H4
4、下列各说法中正确的是
A.分子中键能越高,键长越大,则分子越稳定
B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间一般不形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°
D.H—O键键能为463KJmol,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463KJ
5.下列说法中,错误的是
A.键长越长,化学键越牢固
B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固
C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定
D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
6、下列分子中键角最大的是
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO2
7.与NO3-互为等电子体的是
A.SO3 B.BF3 C.CH4 D.NO2
8、DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开,则DNA分子复制将双链解开的过程可视为
A.化学变化 B.物理变化
C.既有物理变化又有化学变化 D.是一种特殊的生物变化
9、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是
A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短,键能大
B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长,键能小
C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小
D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。
10、水具有反常高的沸点,主要是因为分子间存在
A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.新型化学键
11.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华 D.干冰和氧化钠熔化
12.下列物质变化的现象,不可以通过分子间作用力解释的是
A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
C. 的沸点比 的沸点低
D.Na2O的熔点比MgO的熔点低
13、下列现象与氢键有关的是:
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
14、已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl,下列有关说法正确的是
A.O原子发生sp杂化 B.O原子与H、Cl都形成σ键
C.该分子为直线型分子 D.该分子的路易斯结构式是:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
班级 姓名 学号
14、氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。
(1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式
(2)NH2-的电子式为 ,N采用______杂化方式,粒子空间构型为______________。
(3)N3-有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3相同电子数的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3—的构型 。
15、“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示为 ,由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。
16、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如