此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共20小题，约4200字。

　　2011-2012学年鹿邑二高二年级（下）期末考试化学试题时间：90分钟，满分：100分
　　.可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Cl：35.5 Na：23 Cu:64                           第Ⅰ卷选择题（共39分）
　　（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共39分)
　　1．下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是（　）
　　A．放热的反应，不必加热就能发生反应B．化学反应中一定有能量变化
　　C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生
　　D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关
　　2．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）
　　A. 保持表面干燥B. 表面镀锌C. 表面镶嵌铜块D. 与电源负极相连
　　3.下列电离方程式书写正确的是(   ）
　　A.(NH4)2SO4  2NH4+  +  SO42-       B.H2CO3 2H+ +  CO32-
　　C.H2SO4 =2H+ + SO42-                     D.NaHS=Na+ + H+ + S2-
　　4．已知：Fe2O3 (s)＋32C( s)= 32CO2(g)＋2Fe(s)    △H=234.1kJ•mol－1
　　C(s)＋O2(g)=CO2(g)    △H=－393.5kJ•mol－1 , 
　　则2Fe(s)＋32O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(    )
　　A．－824.4kJ•mol－1 B．－627.6kJ•mol－1 C．－744.7kJ•mol－1   D．－169.4kJ•mol－1
　　5．下列关于铜电极的叙述正确的是（）
　　A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极
　　C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极
　　6.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
　　2NO(g) +2 CO(g)    N2(g) + 2CO2(g)   ΔH= -746.4kJ•mol－1
　　达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
　　A．加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强
　　C．升高温度同时充入氮气D.降低温度同时增大压强
　　7．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(　　)   A．CuSO4　B．H2O    C．CuO      D．CuSO4•5H2O
　　8．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
　　A．1∶10∶1010∶109　　　　B．1∶5∶5×109∶5×108
　　C．1∶20∶1010∶109        D．1∶10∶104∶109
　　9.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是
　　A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A＝D＝E
　　B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
　　C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
　　D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性
　　10.如图表示反应M(g)＋P(g)  nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是(　　)
　　A．通过分析题图，该反应的正反应为放热反应
　　B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)
　　C．在T1、D状态时，v正＜v逆
　　D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2
　　11．下列说法正确的是(　)
　　A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为10∶1
　　B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－)
　　C．KAl(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO2－4)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
　　D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大
　　12．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是(　　)