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约11240字。

　　高一化学暑假作业一
　　1、下列物质中：⑴Na  ⑵Br2   ⑶Na2O   ⑷NO2  ⑸CO2   ⑹SO3   ⑺NH3   ⑻H2S   ⑼HCl  ⑽H2SO4   ⑾Ba(OH)2   ⑿NaCl   ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
　　属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。(用序号填写)
　　2．(1)若某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示向右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
　　50g 20g 20g 10g 5g
　　(2)配制500mL 0.1mol•L -1 Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为，实验时下图所示操作的先后顺序为(填编号)。
　　(3)在配制一定量的物质的量浓度溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
　　①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。
　　②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。
　　③定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度。
　　3．某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
　　(1)该项研究(实验)的主要目的是。
　　(2)浓H2SO4的作用是，与研究目的直接相关的实验现象是。
　　(3)该实验装置设计上存在的缺陷为，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。
　　4．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
　　(1)写出下列物质的化学式：C             ，D             ，E             。
　　(2)写出下列反应的化学方程式：
　　①A和水生成E：。
　　②B和D生成C：。
　　③Cl2与E的水溶液：。
　　5．(1)常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g•cm-3的溶液。请计算：
　　①混合后的溶液中NaCl的质量分数？
　　②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度？
　　③在1 000 g水中需加入多少mol氯化钠。才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)
　　6．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（5分）
　　（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）