内蒙古包头三十三中2011-2012学年度高二化学期末测试题
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共16小题，约2680字。
包头三十三中高二化学期末测试题
一、单项选择题（每题4分，共48分）
1.下列不互为同分异构体的一组物质是
A.丙酸和甲酸乙酯 B.淀粉和纤维素
C.甘氨酸和硝基乙烷 D.蔗糖和麦芽糖
2．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
A.氯化铁溶液 溴水
B.碳酸钠溶液 溴水
C.酸性高锰酸钾溶液 溴水
D. 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液
3. 有一处于平衡状态的反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)(
△H<0)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强
④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
4. 把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是
A．20ml 3mol•L-1的x溶液 B．20ml 2mol•L-1的x溶液
C．10ml 4mol•L-1的x溶液 D. 10mL 2mol•L-1的x溶液
5.下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是
A．向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率
B．温度越高,化学反应速率越快
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D．温度越高, 工业合成氨的产率越低
6. 可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：
下列叙述正确的是
A.达平衡后，加入催化剂则C％增大
B.达平衡后，若升温，平衡左移
C.化学方程式中n<e+f
D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
7.对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,ΔH>0,达到平衡，下列说法正确的是( )
A.升高温度，平衡向逆反应方向移动
B.加入固体碳，平衡向正反应方向移动
C.加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动
D.扩大容器体积，平衡向正反应方向移动
8.2NO＋O2 2NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)
图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是
A. a点 B. b点
C. c点 D. d点
9. 已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（ ）
A. T1 < T2 P1 > P2 m + n >p Q < 0
B. T1 > T2 P1 < P2 m + n >p Q < 0
C. T1 < T2 P1 > P2 m + n <p Q > 0
D. T1 > T2 P1 < P2 m + n <p Q < 0
10．下列推论正确的是（ ）
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；
则：△H1>△H2
B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行
