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共21小题，约3670字。

　　平顶山市2011～2012学年第一学期期末调研考试
　　高二化学（选修4）
　　本试卷共6页，满分100分。考试时间90分钟。
　　注意事项：
　　1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
　　2．第1~16题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。
　　3．第17~21题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上无效。
　　4．考试结束，只将答题卡交回。
　　相对原子质量：H．1  C．12  O．16  Al．27 Cu．64
　　一、选择题本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意
　　1．下列对化学反应的认识错误的是
　　A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
　　C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
　　2．下列物质中属于强电解质的是
　　A．稀硫酸  B．BaSO4        C．Al（OH）3     D．NH3•H2O
　　3．热化学方程式中的化学计量数表示
　　A.分子个数  B.原子个数 C.物质的质量 D.物质的量
　　4．在下列条件下，下列离子组一定能够大量共存的是
　　A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-
　　B．某无色溶液中：K+、NO3-、Cl－、Na＋
　　C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
　　D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32-
　　5．已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应H2O(g)= H2(g)+  O2(g) 的△H为
　　A.─484kJ/mol     B、+484kJ/mol    C.─242kJ/mol     D.+242kJ/mol
　　6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
　　A．生成物总能量一定低于反应物总能量
　　B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
　　C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
　　D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) ===2HCl(g)在光照和点燃条件的不同
　　7．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是
　　A．增加活化分子百分数 B．降低活化分子的能量
　　C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量
　　8．下列有关化学反应速率的说法正确的是
　　A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示
　　B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素
　　C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率
　　D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率
　　9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是
　　A．反应在c点达到平衡状态
　　B．反应物浓度：a点小于b点
　　C．反应物的总能量低于生成物的总能量
　　D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
　　10．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
　　A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
　　B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
　　C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
　　D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水
　　11．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是