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共26小题，约3610字。

　　苏无锡一中2010—2011学年度高一（下）期中考试
　　化学试题
　　命题：张渭军审核：陈敏
　　满分100分，考试时间100分钟
　　可能用到的相对原子质量：
　　H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32   Cl-35.5   Fe-56   Cu-64  Br-80   Ag-108   Ba-137
　　一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分，每小题有一个选项符合题意)
　　1. 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是
　　A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
　　B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
　　C．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展
　　D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
　　2. 下列说法中正确的是
　　A．SO2和SO3互为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体
　　C．金刚石和石墨互为同位素D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
　　3. 有关化学用语正确的是
　　A．次氯酸的电子式：H ∶Cl∶O∶B．二氧化硅的分子式：SiO2
　　C．氮气的结构式：∶N≡N∶D．氯化镁的电子式：
　　4．对于下列事实的解释错误的是
　　A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
　　B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
　　C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
　　D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
　　5．限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用：
　　A．AgNO3溶液　　　B．NaOH溶液
　　C．Ba(OH)2溶液　　D．盐酸
　　6．用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
　　A．给反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释
　　C．向反应体系中加入少量氧化铜固体D．将铁片换成铁粉
　　7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
　　A．Na+、K+、Cl- HCO3-、    B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
　　C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-         D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+
　　8．对于反应中的能量变化，表述正确的是
　　A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
　　B．断开化学键的过程会放出能量
　　C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　D．氧化反应均为吸热反应
　　9．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是： 
　　A．各物质体积分数相等B．c(NH3)保持不变
　　C．各物质浓度相等   D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
　　10．如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是
　　A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋
　　B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动
　　C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小
　　D．该电池的负极材料是锌片
　　11. 下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所用试剂或操作不正确的是
　　A．固体Na2CO3(NaHCO3)：加热B．NO(NO2)：通入装水的洗气瓶
　　C．NH3(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．Fe2O3(Al2O3)：加入氢氧化钠溶液后再过滤
　　12．燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O
　　正极：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为
　　A．1mol             B．2mol           C．4mol         D．6mol
　　二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意)
　　13．下列物质中含有共价键的离子化合物是
　　A．H2             B．Na2O2        C．NaOH          D．H2S
　　14．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图
　　如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
　　A．该电池工作时电能转化为化学能
　　B．该电池中电极a是正极
　　C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
　　D．该电池的总反应：
　　15．在一条件下，反应N2+3H2  2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2 0mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为
　　A．1.2mol/(L•min)    B．1.0 mol/(L•min) 
　　C．0.6 mol/(L•min)      D．0.4 mol/(L•min)
　　16．4P(红磷s)      P4(白磷s)；△H ＝+17kJ•mol－1