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共21题，约3800字。

　　福建省上杭一中2011届高三月考化学试题2010.12.31
　　（时间：90分钟，满分：100分）
　　可能用到的原子量：H-1  C-12   O-16   Mg-24   Al-27  K-39  Cr-52  Fe-56  Cu-64
　　第Ⅰ卷（选择题 共48分）
　　一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
　　1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是
　　A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
　　B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机
　　C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
　　D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机
　　2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是 
　　A．S2－的结构示意图：        B． N2的电子式：
　　C．次氯酸的结构式：H—O—Cl       D．氢氧化钠的电子式：
　　3．下列反应中，产物不会随反应物量的改变而改变的是  
　　A．钠与氧气 B．稀硫酸与铝片   C．二氧化硫与氨水 D．稀硝酸与铁粉
　　4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是  
　　A．常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3NA
　　B．34 g H2O2中含阴离子数为NA
　　C．饱和FeCl3溶液加入沸水中，若有1mol FeCl3水解，可生成NA个胶体粒子
　　D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为0.4NA
　　5．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是   
　　A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－
　　B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
　　C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－
　　D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中： K+、ClO－、SO42－、SCN－
　　被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
　　A 溴化钠溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液
　　B CO（CO2） 饱和NaHCO3溶液 洗气
　　C FeSO4（Fe2(SO4)3） 足量铁屑 过滤
　　D CO2（SO2） NaOH 洗气
　　6．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
　　7．某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。
　　（提示：I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4）则下列关于溶液组成的判断正确的是 
　　①肯定不含I－    ②肯定不含Cu2+   ③肯定含有SO32－   ④可能含有I－
　　A．①②          B．①③         C．②③④          D．①②③
　　8．下列化学实验事实及其解释都正确的是
　　A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
　　B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
　　C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
　　D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
　　该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
　　9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 
　　物质
　　选 项 a b c
　　A NaOH Na2CO3 NaHCO3
　　B Na2SiO3 Si SiO2
　　C HCl HClO Cl2
　　D S SO2 SO3
　　10．将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+
　　由此可知                                                     
　　A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L
　　B．生成的气体一定是NO，在