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共25小题，约4930字。

　　湖北省华中师大一附中2010-2011学年度上学期期未检测高二化学试题
　　满分：108分限时：90分钟
　　可能用到的相对原子质量：C：12   K：39  Ba：137   Cl：35。5   Na：23
　　Mn:55   Fe：56  S：32    O：16  Cu：64  Ag：108
　　第Ⅰ部分选择题（60分）
　　一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）
　　①.道尔顿原子模型②.卢瑟福原子模型③.汤姆生原子模型④.电子云模型
　　A．①②④③B．①③②④C．④②③①D．④①②③
　　2．下列说法中正确的是
　　A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
　　B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
　　C．基态铜原子有8个能级
　　D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
　　3．下列现象与氢键无关的是（）
　　A．卤族元素氢化物的稳定性逐渐降低
　　B. 乙醇能与水任意比互溶
　　C．H2O在4℃时密度最大
　　D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
　　4．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
　　A．两种原子的电子层上全部都是s电子
　　B．3p上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
　　C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
　　D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
　　5．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
　　A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
　　B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
　　C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
　　D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
　　6．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是      （  ）
　　A. pH=1的溶液中:Na+、K+、SO32-、MnO4-
　　B. pH=7的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、I-
　　C. pH＞12的溶液中:Na+、K+、SO32-、AlO2-
　　D. pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
　　7．下列离子方程式正确的是(    )
　　A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
　　B．用惰性电极电解硝酸银溶液4Ag++4OH-==4Ag+O2↑+2H2O
　　C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+＋4NH3•H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O
　　D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
　　Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3•H2O＋H2O
　　8．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）
　　A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
　　B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
　　C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
　　D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定局限性有待继续发展
　　9．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq)
　　某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是(    )
　　A． 反应I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq)的△H>0
　　B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
　　C．若反应进行到状态D时，一定有v正<v逆
　　D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
　　10．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是(    )
　　A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
　　B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
　　C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
　　D．H2O2生产过程要加入少量Fe2+
　　11．闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g）2NO2（g），已知该反应的△H ＝180.50 kJ•mol－1△S ＝247.7J•mol-1•K-1 ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（）
　　A．在1000℃时，此反应能自发进行
　　B．在1000℃时，此反应不能自发进行
　　C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃
　　D．该反应能自发进行的最高温度约为730K
　　12．用酚酞作指示剂，以0.100 mol•L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(   )
　　A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
　　B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
　　C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
　　D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
　　13．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO 。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）
　　A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol•L－1
　　C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离