河南省辉县市一中2010-2011学年上期第二次阶段性考试高二化学试卷
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共22题,约2920字。 辉县市一中2010——2011学年上期第二次阶段性考试
高二化学试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共7页。时间 90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是
A.锌 B.汞 C.石墨 D.二氧化锰
2.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了
A.该反应是吸热反应
B.该反应是非氧化还原反应
C.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
3.一些盐的结晶水合物,在温度不太高时就有熔化现象,即熔溶于自身的洁净水中,又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化,又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度,或用作夏日防暑的枕垫或坐垫,这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下
① Na2S2O3•5H2O ② CaCl2•6H2O ③ Na2SO4•10H2O ④Na2HPO4•10H2O
熔点/℃ 40~50 29.92 32.38 35.1
熔化热/kJ• mol-1 49.7 37.3 77 100.1
根据上述数据和实用性考虑,实际运用时常采用的物质应该是
A.① B.② C.③ D.④
4.下列各组变化中,化学反应的热量变化前者小于后者的一组是
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2
③t℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③ B.②④ C.②③④ D.③④
5.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法正确的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为60%
B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600
C.减小压强可使平衡向生成Z的方向移动
D.改变压强可以改变此反应的平衡常数
6.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是
7.某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1,则该酸溶液的物质的量浓度
A.一定等于0.1mol•L-1 B.一定大于0.1mol•L-1
C.一定小于0.1mol•L-1 D.无法确定
8.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐