重庆市杨家坪中学2010-2011学年上期高2012级第二次阶段性考试化学试题
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共23题，约3750字。 2010—2011学年上期高2012级第二次阶段性考试
化 学 试 题
（ 总分：108分 考试时间90分钟）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考试科目，用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3．考试结束，将本试卷保存好，只把答题卡交上。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（ ）
A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益
2.pH＝1的H2SO4溶液中由水所电离出的c(H+)为
A 01 mol / L B 107 mol / L C 1014 mol / L D 1013 mol / L
3.下列水解离子方程式正确的是（ ）
A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B．Cl- + H2O HCl+ OH-
C．Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3↓+ 3H+ D．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
4.实验室在配制三氯化铁溶液时，先把三氯化铁晶体溶解在浓盐酸溶液中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）
A．防止三氯化铁挥发 B．抑制三氯化铁水解
C．促进三氯化铁水解 D．提高三氯化铁的溶解度
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系升温后颜色变深
B、工业合成氨使用催化剂来提高合成氨的反应速率
C、使用排饱和食盐水的方法收集氯气
D、氨水应密闭保存
6.反应：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（ ）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动
7.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.8倍，则（ ）
A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了
C. 物质B的质量分数增加了
