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包括：物质的量气体摩尔体积课件、物质的量在化学实验中的应用、第一章末考点分析三个课件！

还有共20题约4720字的《质的量气体摩尔体积》习题，共20题，约5250字的《物质的量在化学实验中的应用》习题！

　　第一章    常用化学计量
　　第1节    物质的量    气体摩尔体积
　　随堂互动练习
　　1.  (2010·北京海淀区模拟)用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是(　　)
　　A．1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH的数目为0.1 NA
　　B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1 NA
　　C．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1 NA
　　D．常温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1 NA
　　解析：NH4Cl溶液中由于NH的水解而使NH的数目减少；常温下，1.12 L H2不是0.05 mol；由于N2与H2的反应是可逆的，1.4 g N2与0.3 g H2反应不能得到1.7 g(0.1 mol)NH3。
　　答案：C
　　2．(2009·广东化学，6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是(　　)
　　A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
　　B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子
　　C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
　　D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋
　　解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA。B项，应含有4nA个氢原子。D项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数小于0.1nA。
　　答案：C
　　3．(2010·模拟精选，山东济南质检)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
　　A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
　　B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
　　C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
　　D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
　　解析：A项中四氯化碳是液态物质；B项中14 g N2含有的核外电子总数为7NA；D项中每生成1 mol H2时转移的电子数为2NA。
　　答案：C
　　4．下列叙述正确的是(　　)
　　A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积N2所含原子数相等
　　B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等
　　C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
　　D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等
　　解析：A项，相同条件下，等体积的O3和N2比较，O3所含原子数为N2所含原子数的3/2倍；B项，一个甲基(—CH3)和一个羟基(—OH)所含电子数都是9个；C项，常温常压下，28 g CO的物质的量为1 mol,22.4 L O2的物质的量小于1 mol；D项，16 g CH4中所含质子数为10 mol，而18 g NH中所含质子数为11 mol。
　　答案：B
　　5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)
　　A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
　　B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
　　C．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
　　D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
　　解析：A项，常温条件下，气体摩尔体积Vm不一定等于22.4 L·mol－1；B项，乙烯、丙烯分子的最简式都为CH2,14 g混合物中n(CH2)＝＝1 mol，可知原子总数为3NA个；C项，缺少溶液体积，无法计算n(Na＋)；D项，铁与稀硫酸反应生成Fe2＋，5.6 g铁失电子数为×2×NA＝0.2NA个。
　　答案：B
　　6．根据下列数据确定元素X的相对原子质量
　　(1)1.01×105 Pa,273℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。
　　(2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。