福建省厦门六中2010-2011学年度高二第一学期半期考化学试卷
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共26题，约4650字。 厦门六中2010—2011学年度高二第一学期半期考
化 学 试 题
说明：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．选择题填涂到答题卡上， 非选择题答案用黑色水笔填写在答题纸上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第I卷 选择题（45分）
一、选择题（每题均只有一个选项符合题意。1~10题，每题2分，11~20，每题3分。共20小题50分）
1．下列说法中正确的是
A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
B．非自发反应在任何条件下都不能实现
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
2． 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至
反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了
A．该反应是吸热反应 B．铁粉和硫粉在常温下能自发反应
C．该反应是放热反应
D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
3．已知反应Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl =BaCl2+ 2NH3•H2O+8H2O为吸热反应，对该反应
的下列说法中正确的是
A．因该反应为吸热反应，故必需加热才能发生
B．Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl的总能量一定低于BaCl2、NH3•H2O、H2O的总能量
C. Ba(OH)2•8H2O的能量一定低于BaCl2；NH4Cl的能量一定低于NH3•H2O
D．破坏Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl中化学键所吸收的能量小于形成CaCl2、NH3•H2O、H2O中化学键所放出的能量
4．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②
碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间
A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部
5．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用
D．吸热反应没有利用价值
6．用铂电极惰性电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A 稀NaOH溶液 B HCI溶液 C NaCl溶液 D 酸性AgNO3溶液
7．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0
B．2CH3OH （l） +3O2 （g） = 2CO2 （g） + 4H2O （l）△H＜0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq） △H ＜ 0
D．2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l） △H ＜ 0
8．下列有关化学反应速率
