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包括一个约800字的学案，一个约1480字的教案及一个33张的幻灯片课件！

　　氧化还原专题复习
　　【考试大纲要求】
　　理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
　　【氧化还原知识体系】
　　1、氧化还原反应的概念
　　2、氧化还原反应的规律、应用
　　3、氧化还原反应方程式的书写、配平
　　4、氧化还原有关计算
　　一、氧化还原反应概念
　　氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断
　　氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。
　　表1-1  氧化还原反应中反应物与生成物的关系
　　反应物 变化特点 生成物
　　还原剂 失、高、氧 氧化产物
　　氧化剂 得、低、还 还原产物
　　例题见投影片
　　二．氧化性、还原性强弱的判断
　　⑴根据元素的化合价
　　物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
　　⑵根据氧化还原反应方程式
　　失去电子  被氧化
　　↓
　　强氧化剂+强还原剂——→弱还原产物+弱氧化产物
　　↑
　　得到电子  被还原
　　在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
　　还原性：还原剂>还原产物
　　氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越强。
　　⑶根据金属活动性顺序表
　　在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
　　⑷其它因素，如反应的条件（温度、浓度、溶液的pH等）、原电池正负极判断，电解放电顺序等。