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30题，4010字。

　　棠湖中学09-10学年高一下学期期中考试
　　高  一  化  学
　　审核：吴付平
　　注意事项：
　　1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分150分，考试时间120分钟。
　　2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级填写在第II卷密封线内。 
　　3．第I卷每小题选出答案后，填写在第II卷答题栏内。第II卷直接答在试题卷上。
　　4．考试结束，监考员将第II卷收回。
　　可能用到的相对原子质量：C—12    O一16    P-31    S一32     Cl—35.5    H—1
　　Ba—137
　　第I卷(共72分)
　　选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共72分)
　　1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是   
　　A．颜色     B．状态     C．化学键     D．原子核
　　2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
　　A．CaCl2 B．HNO3 C．CO2 D．KOH
　　3.能通过单质直接化合生成的是                     
　　A．Fe2S3          B．FeCl3           C．SO3             D. H2Te
　　4.下列保护臭氧层的措施中，合理有效的是
　　A．人工制备大量臭氧释放              B．减少氟氯代烷的排放量
　　C．减少二氧化碳的排放量              D．减少二氧化硫的排放量
　　5.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
　　A．H2XO3     B．HXO3     C．H3XO4     D．H2XO4
　　6.根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是   
　　A．在通常状况下是固体     B．TeO3对应的水化物是一种酸
　　C．H2Te比H2S稳定                     D．有-2、+4、+6三种化合价
　　7.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是  
　　A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
　　8.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是
　　A．X是第二周期ⅤA族元素              B．X是第三周期ⅥA族元素
　　C．X的最高化合价为 + 4                D．X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO4
　　9．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
　　A.Cl2                         B.H2S              C.SO2                          D.CO
　　10．近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，得到广泛使用。以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是
　　A．过氧化氢的水溶液呈弱酸性
　　B．双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，利用了过氧化氢的氧化性
　　C．实验室用双氧水作制氧剂，利用了过氧化氢的不稳定性
　　D．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的氧化性
　　11．下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是 
　　A. 硫化氢在氧气中燃烧                B. 铁在硫蒸气中燃烧 
　　C. 二氧化硫通入石灰水                D .天燃气与氧气反应
　　12. 下列叙述正确的是
　　A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物ww
　　B．含有共价键的化合物都是共价化合物
　　C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
　　D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
　　13．某溶液中含有HCO3－、SO32－、K+、Na+ 四种离子，若向其中加少量Na2O2固体后，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是
　　A．Na+            B．K+               C．SO32－          D．HCO3－
　　14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是w.w.w..
　　A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
　　B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
　　C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
　　D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
　　15.X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素。下列说法正确的是
　　A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
　　B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
　　C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
　　D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1：1
　　16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气转移电子数为4NA
　　B．1molNH4+所含电子数为11NA
　　C．标准状况下，2 NA个SO3分子所占的体积约为44.8L
　　D．常温下，O2与O3的混合气体64g中所含氧原子数为4NA
　　17．下列电子式书写正确的是
　　18．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
　　①HCl比H2S稳定        ②HClO氧化性比H2SO4强         ③HClO4酸性比H2SO4强    
　　④Cl2能与H2S反应生成S      ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子      ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS     ⑦HCl酸性比H2S强
　　A．②⑤⑦          B．①②⑦ww_w.k^s5&u C．②④            D．①③⑤
　　19．锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
　　A．锗是一种金属性很强的元素             B．锗的单质具有半导体的性能
　　C．锗化氢（GeH4）稳定性很强ww_w.k^s5&u.cD．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
　　20．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下