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　　共25题，约3830字。
　　2009-2010学年第一学期高二月考试题
　　高二化学试题      2009.12
　　第I卷（共计50分）
　　一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
　　1．下列有关说法，正确的是（    ）
　　A．电解质溶于水一定放出热量   　   
　　B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
　　C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大    　
　　D．在25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c(H+)与水电离的c(OH－)的积为10-14
　　2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（    ）
　　A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
　　B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
　　C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同
　　D．强电解质在固态或液态时，可能不导电
　　3．已知：H2(g)＋F2(g)== 2HF(g) △H=－270kJ/mol，下列说法正确的是(    )
　　A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量[p;科&网]
　　B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
　　C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
　　D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
　　4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，
　　放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)
　　A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890kJ·mol-1
　　B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=+890kJ·mol-1　
　　C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1 　
　　D、1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) 　 △H=-890kJ·mol-1
　　5． 有三支试管，分别加入下列物质后
　　甲：10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液
　　乙：5mL水10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0.01mol·L-1 KSCN溶液
　　丙：10mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0.1mol·L-1 KSCN溶液
　　观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（    ）
　　A.甲试管　　　 　B.乙试管　   C.丙试管　　D.无法判断[]
　　6. 将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是（   ）
　　A.前者减少后者不变　B.前者减小后者增大  C.都不变   D.都减小
　　7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是（    ）
　　A．降低温度                            B．加入氯化钠溶液   
　　C．加入少量CH3COONa固体             D．增大锌的用量
　　8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是(  )
　　A．此温度下，液氨的离子积等于1×10-30
　　B．在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
　　C．此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c(NH4+)<1×10-15mol/L
　　D．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2-)
　　9．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（  　）
　　A．2X＋Y3Z　　 　     B．3X＋2Y2Z
　　C．X＋3YZ　　　　     D．3X＋Y2Z
　　10.下列说法正确的是（      ）
　　A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；
　　B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；
　　C.自发反应在任何条件下都能实现。
　　D.自发反应在恰当条件下才能实现；