共31道小题，约11030字。

　　海淀区高三年级2015～2016学年度第二学期期末练习
　　理科综合能力测试    2016.5
　　本试卷共15页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试
　　卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
　　以下数据可供解题时参考：
　　可能用到的相对原子质量：Hl  C 12  N 14  0 16  Na 23  K 39  Cl 35.5
　　第一部分（选择题共120分）
　　本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合
　　题目要求的一项。
　　1．寨卡病毒是一种RNA病毒，能引起人患病。下列有关寨卡病毒的叙述正确的是
　　A．具有完整的细胞结构    B．含有A、T、G、C四种碱基
　　C．可寄生在人体细胞内    D。不能作为抗原诱导免疫应答
　　2．在愈伤组织形成幼苗的过程中，细胞中不会发生
　　A．丙酮酸在线粒体基质中被分解生成Coz
　　B．水在叶绿体基质中被分解生成02
　　C．脱氧核苷酸在细胞核中聚合成DNA
　　D．氨基酸在核糖体上脱水缩合形成多肽
　　3．L病毒侵染小鼠的脑膜细胞，引起脑膜炎，L蛋白是L病毒的抗原蛋白。科研人员将两
　　只转基因小鼠进行杂交，让能表达L蛋白和L蛋白受体的子代小鼠感染L病毒，会引起
　　严重的糖尿病，如图所示。据此作出的分析，不正确的是
　　A．作为亲本的两只转基因小鼠均为杂合子
　　B．转入基因的遗传一定不遵循自由组合定律
　　C．L病毒侵染的细胞可被效应T细胞裂解
　　D．小鼠患糖尿病的原因是胰岛B细胞被杀伤
　　4．狒狒种群中存在等级，经个体间的战斗较量之后，体格最强壮、最凶猛的雄狒狒成为
　　“首领”，它在选择食物、与雌性交配中都处于优先地位。“首领”也负责指挥整个种群，
　　与其他雄狒狒共同保卫种群。下列相关叙述不正确的是
　　A．狒狒种群通过种间竞争建立了等级制度
　　B．狒狒种群内个体的分工合作需要信息交流
　　C．“首领”优先享有配偶有利于优良基因的传递
　　D．战斗较量对战败个体不利，对种群的延续有利
　　5．生物学研究中，下列做法不可行的是
　　A．用红、绿荧光染料标记膜蛋白研究细胞膜的流动性
　　B．用叶绿体作为标志物观察胞质环流（细胞质流动）
　　C．用标记基因检测目的基因是否导入受体细胞
　　D．用3H标记的胸腺嘧啶研究基因的表达过程
　　6. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是
　　A B C D
　　用品名称
　　煤炭 酚醛树脂手柄
　　明矾
　　手工肥皂
　　主要成分
　　C
　　碳单质
　　苯酚
　　Al2(SO4)3•12H2O
　　十二水合硫酸铝
　　C17H35COONa
　　硬脂酸钠
　　7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：
　　Ca2+ + 2HCO3-       CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是
　　A. 共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成
　　B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成
　　C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
　　D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应
　　8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
　　下列判断不合理的是
　　A.  Al、Ga均处于IIIA族                    B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
　　C.  Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2       D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)3
　　9. 下列解释事实的方程式不正确的是
　　A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
　　B. 用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+  + 3H2O   Fe(OH)3 + 3H+
　　C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2+＋ CO32－ ===  CaCO3 ↓
　　D. 向5 mL 0.1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：
　　Cr2O72－(橙色)＋H2O     2CrO42－(黄色)＋2H＋
　　10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（ ）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲
　　酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列说法正确的是
　　A. 合成PEF的反应为加聚反应
　　B. PEF不能与氢气发生加成反应
　　C. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为
　　D. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度
　　11. 实验：
　　① 0.005 mol•L-1 FeCl3溶液和0.015 mol•L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液
　　a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
　　② 向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；
　　③ 再向上述b溶液中滴加3滴1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
　　④ 向c中逐渐滴加1mol•L-1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。
　　下列分析不正确的是
　　A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+ + 3SCN-      Fe(SCN)3正向移动
　　B. 实验③中发生反应：Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓
　　C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
　　D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
　　12.  30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示：
　　实验 a电极 b电极 电解质溶液 现象
　　I Cu Zn 稀H2SO4 检流计指针向左偏转
　　II Fe Al 稀H2SO4 检流计指针向左偏转
　　III Fe Al 浓H2SO4 检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
　　IV Fe Al 浓HNO3 检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白