共40小题，约13130字。

　　太原五中2014-2015学年度第二学期阶段检测
　　高 三 理 科 综 合
　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共300分，考试时间150分钟。
　　第Ⅰ卷（选择题  共126分）
　　一、选择题：本题共13小题，每小题6分。14—18单选，19、20、21题为多选，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
　　相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Ba137
　　1．下列关于细胞的生命历程叙述正确的是
　　A. 原核细胞没有染色体，所以原核生物以无丝分裂的方式进行细胞增殖
　　B. 胰岛B细胞中既有胰岛素基因和血红蛋白基因，也有合成胰岛素和血红蛋白的mRNA
　　C. 癌细胞同正常细胞相比核糖体的活动会明显减弱
　　D. 效应T细胞裂解靶细胞的过程属于细胞凋亡的过程
　　2．下列有关实验的表述不正确的是
　　A.在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，随琼脂块增大，琼脂块中变红的体积所占的比例增大
　　B.经健那绿染液处理的口腔上皮细胞中的线粒体依然保持生活状态
　　C.探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，不可用碘液替代斐林试剂进行鉴定
　　D.孟德尔的豌豆杂交试验中将母本去雄的目的是防止自花授粉
　　3.右图为某生物体内的一个细胞图像，下列叙述正确的是
　　A. 该细胞可存在于精巢中
　　B. 该细胞处于减数第二次分裂的后期
　　C. 该细胞四分体时期发生了交叉互换
　　D. 该细胞分裂产生的生殖细胞基因型可能是AB
　　4．凝血过程中凝血酶原与凝血因子结合后，转变为有活性的凝血酶，而凝血酶的产生又能加速凝血酶原与凝血因子的结合，下列哪项调节过程的机制与此最为相似
　　A．寒冷时，甲状腺激素浓度升高，抑制促甲状腺激素分泌
　　B．临近排卵时，雌激素浓度升高，促进促性腺激素分泌
　　C．进餐后，胰岛素分泌增多，使血糖浓度下降
　　D．生态系统中，捕食者数量增长，使被捕食者数量减少
　　5．2011年拉斯克奖的获奖名单揭晓，中国科学家屠呦呦获得临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素这种用于治疗疟疾药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”青蒿素是从植物黄花蒿的组织细胞中所提取的一种代谢产物，其作用方式目前尚不明确，推测可能是作用于疟原虫的食物泡膜，从而阻断了营养摄取的最早阶段，使疟原虫较快出现氨基酸饥饿，迅速形成自噬泡，并不断排出虫体外，使疟原虫损失大量胞浆而死亡。从上述的论述中，不能得出的是
　　A．疟原虫对外界食物的获取方式主要是胞吞，体现了细胞膜的流动性特点
　　B．细胞质是细胞代谢的主要场所，如果大量流失，甚至会威胁到细胞生存
　　C．疟原虫寄生在寄主体内，从生态系统的成分上来看，可以视为分解者
　　D．利用植物组织培养的方式，可以实现青蒿素的大规模生产
　　6.普通栽培稻是普通野生稻进化而来的，下列相关叙述正确的是
　　A．每株普通栽培稻都含有其种群基因库的全部基因
　　B．人工选择能够改变普通栽培稻变异和进化的方向
　　C．普通野生稻在进化过程中遗传多样性会发生改变
　　D．普通野生稻受环境影响产生的变异都是不遗传的
　　7. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是                        
　　A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度延长糕点保质期
　　B.脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
　　C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-
　　D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
　　8.下列不能达到实验目的的是                          
　　A．将等物质的量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3Cl
　　B. 将苯与浓硝酸和浓硫酸混合水浴加热制取硝基苯
　　C．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖
　　D. 用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液
　　9．下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是             
　　选项 性质 应用
　　A 碳酸氢钠可与烧碱反应 可用碳酸氢钠作糕点膨松剂
　　B AgCl难溶于稀硝酸 可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl-
　　C 浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱 可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气
　　D 碳单质性质稳定 可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性
　　10. 烷基取代苯 可被酸性高锰酸钾溶液氧化为 （苯甲酸），但若烷基R中直接与苯环相连接的碳原子上没有C－H键，则不容易被氧化得到苯甲酸。据此判断，分子式为C11H16的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有    
　　A.   6种      B.  7种      C.  8种    D.     9种
　　11．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是
　　A. 该反应中KNO3是氧化剂 ，N2是还原产物 
　　B. 每生成16 mol N2转移30 mol电子
　　C. 若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25mol     
　　D. 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15
　　12. 在100℃时，将N2O4、NO2分