山西省太原五中2014-2015学年度第二学期阶段检测高三理综试题
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共40小题,约13130字。
太原五中2014-2015学年度第二学期阶段检测
高 三 理 科 综 合
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共300分,考试时间150分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共126分)
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。14—18单选,19、20、21题为多选,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba137
1.下列关于细胞的生命历程叙述正确的是
A. 原核细胞没有染色体,所以原核生物以无丝分裂的方式进行细胞增殖
B. 胰岛B细胞中既有胰岛素基因和血红蛋白基因,也有合成胰岛素和血红蛋白的mRNA
C. 癌细胞同正常细胞相比核糖体的活动会明显减弱
D. 效应T细胞裂解靶细胞的过程属于细胞凋亡的过程
2.下列有关实验的表述不正确的是
A.在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中,随琼脂块增大,琼脂块中变红的体积所占的比例增大
B.经健那绿染液处理的口腔上皮细胞中的线粒体依然保持生活状态
C.探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时,不可用碘液替代斐林试剂进行鉴定
D.孟德尔的豌豆杂交试验中将母本去雄的目的是防止自花授粉
3.右图为某生物体内的一个细胞图像,下列叙述正确的是
A. 该细胞可存在于精巢中
B. 该细胞处于减数第二次分裂的后期
C. 该细胞四分体时期发生了交叉互换
D. 该细胞分裂产生的生殖细胞基因型可能是AB
4.凝血过程中凝血酶原与凝血因子结合后,转变为有活性的凝血酶,而凝血酶的产生又能加速凝血酶原与凝血因子的结合,下列哪项调节过程的机制与此最为相似
A.寒冷时,甲状腺激素浓度升高,抑制促甲状腺激素分泌
B.临近排卵时,雌激素浓度升高,促进促性腺激素分泌
C.进餐后,胰岛素分泌增多,使血糖浓度下降
D.生态系统中,捕食者数量增长,使被捕食者数量减少
5.2011年拉斯克奖的获奖名单揭晓,中国科学家屠呦呦获得临床医学奖,获奖理由是“因为发现青蒿素这种用于治疗疟疾药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”青蒿素是从植物黄花蒿的组织细胞中所提取的一种代谢产物,其作用方式目前尚不明确,推测可能是作用于疟原虫的食物泡膜,从而阻断了营养摄取的最早阶段,使疟原虫较快出现氨基酸饥饿,迅速形成自噬泡,并不断排出虫体外,使疟原虫损失大量胞浆而死亡。从上述的论述中,不能得出的是
A.疟原虫对外界食物的获取方式主要是胞吞,体现了细胞膜的流动性特点
B.细胞质是细胞代谢的主要场所,如果大量流失,甚至会威胁到细胞生存
C.疟原虫寄生在寄主体内,从生态系统的成分上来看,可以视为分解者
D.利用植物组织培养的方式,可以实现青蒿素的大规模生产
6.普通栽培稻是普通野生稻进化而来的,下列相关叙述正确的是
A.每株普通栽培稻都含有其种群基因库的全部基因
B.人工选择能够改变普通栽培稻变异和进化的方向
C.普通野生稻在进化过程中遗传多样性会发生改变
D.普通野生稻受环境影响产生的变异都是不遗传的
7. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池负极,电极反应为:Fe-3e-=Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
8.下列不能达到实验目的的是
A.将等物质的量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3Cl
B. 将苯与浓硝酸和浓硫酸混合水浴加热制取硝基苯
C.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖
D. 用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液
9.下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是
选项 性质 应用
A 碳酸氢钠可与烧碱反应 可用碳酸氢钠作糕点膨松剂
B AgCl难溶于稀硝酸 可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl-
C 浓硫酸具有强氧化性,而稀硫酸的氧化性较弱 可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气
D 碳单质性质稳定 可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性
10. 烷基取代苯 可被酸性高锰酸钾溶液氧化为 (苯甲酸),但若烷基R中直接与苯环相连接的碳原子上没有C-H键,则不容易被氧化得到苯甲酸。据此判断,分子式为C11H16的一烷基取代苯,可以被氧化为苯甲酸的异构体共有
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
11.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ,下列判断正确的是
A. 该反应中KNO3是氧化剂 ,N2是还原产物
B. 每生成16 mol N2转移30 mol电子
C. 若氧化产物比还原产物多1.75mol ,则转移电子的物质的量为1.25mol
D. 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15
12. 在100℃时,将N2O4、NO2分
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